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les États de la substance

la Science et la technique
 
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la Congélation (durcissage) est un passage de la substance liquide ou fondue à l'état ferme. Le bouillonnement est le passage du liquide à l'état gazeux ou la vapeur. Cela concerne toutes les substances, et non seulement l'eau.

La fonte Fondue durcit, ou se fige, à la température près de 1535°Р, mais son état à plus de températures basses appellent correctement figé. C'est pourquoi le terme "чрё=№трэшх" est pas absolument lié à la notion "§юыюф".

Les Points de congélation (durcissage) et le bouillonnement de la substance dépendent de la pression. Même quand il s'agit de l'eau, les termes "чрьхЁчрэшх" et "ъшяхэшх" ne sont pas toujours utilisés dans la signification ordinaire. Par exemple, l'eau bouillira à la température ordinaire, si rudement réduire la pression de l'air. C'est pourquoi "ъшя Ёшщ" ne signifie pas toujours "уюЁ ёшщ".

Même à la pression normale de l'air plusieurs substances bouillent à très températures basses. Nous les appelons d'habitude comme les gaz. Ainsi, l'air comprend pour l'essentiel deux gaz - l'azote et l'oxygène. Leur état gazeux ordinaire s'exprime par ce qu'ils commencent à bouillir aux températures beaucoup au-dessous de zéro : -196°Р (l'azote) et -183°Р (l'oxygène). C'est pourquoi même dans les coins les plus froids de la Terre la température est plus haute que leurs points d'ébullition, et, donc, ils restent les gaz.


les États de la substance

Pour comprendre, qu'est-ce que c'est le durcissage et le bouillonnement, il faut connaître, pourquoi les substances prennent la forme du corps solide, le liquide ou le gaz. Ces formes on savent comme les états de la substance. En tout, à la température constante les montants et la forme du corps solide ne changent pas. Le liquide, en se répandant, change la forme, mais son volume reste invariable. Mais près du gaz les constantes ne sont pas ni le volume, ni la forme. Le gaz s'élargit ou se serre pour remplir le volume ou la forme du récipient occupé par lui.

Presque toute la matière comprend les atomes, qui se groupent dans les molécules. Les molécules se trouvent dans le mouvement constant, et notamment l'énergie de leur mouvement (l'énergie cinétique) définit l'état de la substance - ferme, liquide ou gazeux. Dans le corps solide près des molécules de l'énergie peu cinétique, ils hésitent autour des points fixés. C'est pourquoi le corps solide garde la forme. Les molécules du liquide possèdent l'énergie suffisante pour surmonter la force de l'attraction mutuelle. Ils peuvent se déplacer et, ainsi, changer la forme du liquide. Les molécules du gaz possèdent une grande énergie cinétique et sont pratiquement libres dans le mouvement.


le Passage le liquide - le gaz

le Passage le liquide - le gaz Non toutes les molécules du liquide avancent à la vitesse identique. Certains d'eux dvizhutsja est rapide ainsi que sont capables de pénétrer dans la surface dans l'air et se transformer en gaz, ou la vapeur. Si, par exemple, vous laissez le verre ouvert avec l'eau dans le local chaud pour quelques jours, le niveau de l'eau baissera graduellement, le verre ne se dégarnira pas entièrement. Ce procès de la vapeur se passant à la surface du liquide, il ne faut pas confondre avec le bouillonnement, à qui la vaporisation se passe dans toute la masse du liquide. Puisque l'état de la substance dépend de l'intensité du trafic de ses molécules, il peut changer au changement de l'énergie cinétique des molécules. Nous, changeons souvent l'état de la substance, en influençant sa chaleur (une des formes de l'énergie). Quand, par exemple, nous faisons bouillir l'eau; Elle se transforme en gaz - la vapeur, - puisque la chaleur oblige toutes les molécules à avancer tellement vite que la force de leur attraction mutuelle il y a déjà pour les retenir ensemble. Au total les molécules uletuchivajutsja en forme de la vapeur, l'eau "ъшяш=". D'habitude cela se passe à la température 100°Р.


le Passage le gaz - le liquide

La Vapeur se transforme de nouveau en eau à la perte définie de la chaleur. On peut observer ce phénomène au bouillonnement long de l'eau dans la bouilloire. Les surfaces froides dans le local se couvrent de l'humidité, puisque la partie de la vapeur formée leur rend chaudement au contact. À la suite de la molécule de la vapeur ralentissent le mouvement, et il se transforme en eau. On dit, que la vapeur était condensée à la fluidité, mais le phénomène appellent "ъюэфхэёрчшхщ".

Nous trouvons erronément le bac les clubs blancs près du bec de la bouilloire, mais on ne peut pas voir la vraie vapeur. Les clubs visibles comprennent les gouttes d'eau minuscules se formant à la condensation de la vapeur, quand sur la sortie de la bouilloire il se heurte à l'air assez froid.


le Passage le liquide - la substance ferme

On Peut obliger le liquide passer à l'état ferme, lui ayant pris est chaud. Il suffit de la placer pour cela mercredi plus froid. À la perte de la chaleur de la molécule du liquide ralentissent le mouvement et, finalement, ne peuvent pas se déplacer déjà, mais hésitent simplement autour des points fixés. À l'approche de cette phase le liquide se durcit, i.e. se transforme en substance ferme. Par exemple, l'eau se glace à la température 0°Р.

La Plupart des substances se cristallisent au passage de la fluidité au ferme. Ainsi, NaCl (le sel de cuisine) forme les cristaux de la forme cubique.

En se chauffant, les substances fermes peuvent de nouveau passer à la fluidité, puisque augmente de plus la vitesse du mouvement de leurs molécules.

À la chauffe de la substance ferme en vue de la transformation en le liquide sa température grandit aux frais de l'absorption de la chaleur. Mais, ayant atteint le degré de fusion, la température de la substance reste à la constante, bien que le procès de l'absorption de la chaleur se prolonge. Chaudement, utilisé pour la transformation de la substance ferme en le liquide, n'augmente pas après l'acquisition du degré de fusion et s'appelle la chaleur latente de la fonte. Seulement après que toute la substance ferme passera à la fluidité, sa température commence à grandir de nouveau.


la Formation de vapeur

Si continuer à chauffer le liquide, sa température grandira avant l'acquisition du point d'ébullition, après quoi il reste invariable, puisque la transformation du liquide en le gaz demande une grande quantité de chaleur. Chaudement, utilisé pour le passage du liquide à l'état gazeux, s'appelle la chaleur de la formation de vapeur. Dès que toute la substance se transformera en vapeur, sa température grandira de nouveau.

Au refroidissement du gaz sa température tombe au départ. Puis, après l'acquisition du point d'ébullition de la substance, le gaz rend la chaleur de la formation de vapeur et passe à la fluidité à la même température. Seulement quand tout le gaz se transformera en liquide, la température de la substance commence à tomber.

Au refroidissement ultérieur la température baisse au point de congélation du liquide, après quoi elle rend la chaleur latente de la fonte et passe à l'état ferme à la même température. Quand se durcit tout le liquide, la température de la substance commence à tomber de nouveau.


la Pression

Bien qu'il croit que l'eau se glace à 0°Р, mais commence à bouillir à 100°Р, cela exactement seulement dans les conditions de la pression atmosphérique normale. Avec le changement de la pression change la température du passage de la substance d'un état de groupe de machines à l'autre. Par exemple, à l'augmentation de la pression diminue la température de la fonte de la glace ou la congélation de l'eau. C'est pourquoi il est facile de glisser ainsi sur les patins selon la glace de la patinoire ou le lac se glaçant. Le poids du corps de la personne dans les lames étroites des patins avec la force immense presse sur la glace. Baisse finalement le point de la fonte de la glace, mais sa température devient insuffisamment basse pour qu'il reste dans l'état ferme, et la glace sous les patins se transforme instantanément en eau. Quand cesse la pression sur l'eau, elle de nouveau se transforme vite en glace.

Avec le changement de la pression change aussi la température d'ébullition de l'eau. Par exemple, à la pression basse aux molécules il est plus facile uletuchivat'sja à l'air, et l'eau commence à bouillir à la température plus bas ordinaire.

Parfois les alpinistes se plaignent que ne peuvent pas faire un bon thé haut dans la montagne. Cela se passe parce que plus haut vous vous levez dans la montagne, moins épaisseur de la couche de l'air sur vous. De plus la pression tombe, et l'eau commence à bouillir à la température, trop bas pour l'extrait de toutes les substances gustatives des feuilles du thé. La chauffe ultérieure accélérera le procès du bouillonnement, mais n'augmentera pas la température de l'eau.

L'Effet boomerang est observé à kipjachenii l'eau à skorovarke. La vapeur se formant au bouillonnement de l'eau, n'a pas la sortie de ce récipient hermétique, et la pression à l'intérieur de lui augmente. De plus la température d'ébullition de l'eau augmente, et l'eau reste dans la fluidité, ne se chauffera pas jusqu'à la température plus haut son point d'ébullition ordinaire.

Le Principe de l'influence de la pression sur les liquides et les gaz est utilisé dans les réfrigérateurs. À certains d'eux le liquide avec la température basse du bouillonnement se transforme d'abord en vapeur aux frais de la réduction de la pression. Cela se passe dans les tubes passant par morozil'nuju la chambre. En se transformant en vapeur, hladagent absorbe la chaleur cachée de la partie intérieure du réfrigérateur et son contenu en les refroidissant, par cela même. Puis la vapeur se serre et se transforme à l'inverse en liquide. De plus hladagent rend la chaleur cachée mise en lumière par le tube, disposé sur le mur de derrière du réfrigérateur.


les Additions

Parfois pour la définition des produits inconnus des réactions chimiques et les expériences on utilise leurs points de congélation et le bouillonnement. Mais une telle méthode est employée seulement pour les espèces chimiques, puisque la présence des additions réduit la température de la congélation et augmente la température d'ébullition. Ainsi, le supplément du sel de cuisine à l'eau réduit le point de sa congélation. C'est pourquoi par un hiver du chemin saupoudrent de sel. L'eau salée se glace à la température -8°Р et est plus bas, c'est pourquoi la température ne tombera pas au minimum jusqu'à ce point, de la congélation ne se passe pas.

L'dosoljanaja le mélange est appliqué parfois en qualité "ю§ырцфр¦Ёхщ ёьхёш" pour nizkotemperaturnyh des expériences. Quand la glace fond, il absorbe la chaleur cachée demandée pour la transformation, du mercredi l'entourant en la refroidissant, par cela même. Est absorbé est tant chaude de plus que la température peut tomber plus bas -15°Р.


Pourquoi la glace nage

Pourquoi la glace nage la Plupart des substances s'élargissent à la chauffe et se serrent au refroidissement. Par exemple, le mercure dans le thermomètre se lève selon le tube étroit et montre l'augmentation de température. Puisque le mercure se glace à -39°Р, elle ne convient pas pour les thermomètres utilisés dans les conditions sévères de température.

L'Eau s'élargit aussi à la chauffe et se serre au refroidissement. Cependant dans la gamme du refroidissement d'environ 4°Р jusqu'à 0°Ра elle s'élargit. En hiver peuvent bouffer les conduites d'eau, si l'eau à eux s'est glacée, et se sont formées de grandes masses de la glace. Les pressions de la glace sur les murs du tube il arrive assez pour leur rupture.


l'Élargissement de l'eau

Puisque l'eau s'élargit au refroidissement, la densité de la glace (la forme ferme de l'eau) moins que près de l'eau dans la fluidité. En d'autres termes, le volume donné de la glace pèse moins que le même volume de l'eau. C'est pourquoi la glace est formée à la surface des étangs et les lacs.

Du côté des pôles Du nord et du sud de la Terre l'eau se glace et forme les icebergs. Certaines de ces montagnes de glace nageant ont les montants considérables. En 1956 dans la partie du sud de l'océan Calme était découvert le plus grand des icebergs connus à la personne. La place de sa surface excédait 31 000 km 2 .