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los Estados de la sustancia

la Ciencia y la técnica
 
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la Congelación (endurecimiento) es un tránsito de la sustancia líquida o fundida en el estado sólido. La ebullición es el tránsito del líquido en el estado gaseoso o el vapor. Esto toca todas las sustancias, y no solamente el agua.

el hierro fundido Fundido se endurece, o se hiela, con la temperatura cerca de 1535°Р, a su estado con las temperaturas más bajas llaman correctamente que se ha helado. Por eso el término "чрё=№трэшх" no es obligatoriamente vinculado a la noción "§юыюф".

los Puntos de congelación (endurecimiento) y la ebullición de la sustancia dependen de la presión. Hasta cuando se trata del agua, los términos "чрьхЁчрэшх" y "ъшяхэшх" no siempre se emplean en el significado regular. Por ejemplo, el agua comenzará a hervir a la temperatura interior, si bruscamente bajar la presión del aire. Por eso "ъшя Ёшщ" no siempre significa "уюЁ ёшщ".

Hasta a la presión normal del aire muchas sustancias hierven con las temperaturas muy bajas. Los llamamos habitualmente los gases. Así, el aire consiste en general de dos gases - el nitrógeno y el oxígeno. Su estado gaseoso regular se explica que comienzan a hervir con las temperaturas mucho más abajo del cero: -196°Р (el nitrógeno) y -183°Р (el oxígeno). Por eso hasta en los rincones más fríos de la Tierra la temperatura es más alta de sus puntos de ebullición, y, por consiguiente, se quedan los gases.


los Estados de la sustancia

Para comprender que tal endurecimiento y la ebullición, es necesario saber, por qué las sustancias amold el cuerpo sólido, el líquido o el gas. Estas formas son conocidas como los estados de la sustancia. En total, con la temperatura constante las dimensiones y la forma del cuerpo sólido no son cambiadas. El líquido, derramandose, cambia la forma, pero su volumen se queda invariable. A cerca del gas constante no son ni el volumen, ni la forma. El gas se extiende o se aprieta para rellenar el volumen o la forma del vaso, ocupado por ello.

Casi toda la materia consiste de los átomos, que se agrupan en las moléculas. Las moléculas se encuentran en el movimiento constante, y la energía de su movimiento (la energía cinética) determina el estado de la sustancia - firme, líquido o gaseoso. En el cuerpo sólido cerca de las moléculas de la energía poco cinética, se conmueven alrededor de los puntos fijados. Por eso el cuerpo sólido conserva la forma. Las moléculas del líquido poseen la energía suficiente para superar la fuerza de la atracción mutua. Pueden trasladarse y, así, cambiar la forma del líquido. Las moléculas del gas poseen la energía grande cinética y son prácticamente libres en el movimiento.


el Tránsito el líquido - el gas

el Tránsito el líquido - el gas No todas las moléculas del líquido se mueven con la velocidad igual. Algunos de ellos dvizhutsja tan rápidamente que es capaz de penentrar a través de la superficie en el aire y convertirse en el gas, o el vapor. Si, por ejemplo, dejáis el vaso de agua abierto en el local caliente para algunos días, el nivel del agua bajará poco a poco, mientras el vaso no quede vacío por completo. Este proceso de la evaporización que pasa en la superficie del líquido, no es necesario embrollar con la ebullición, a que la vaporización pasa en toda la masa del líquido. Ya que el estado de la sustancia depende de la intensidad del movimiento de sus moléculas, puede cambiarse con el cambio de la energía cinética de las moléculas., cambiamos a menudo el estado de la sustancia, sometiendo a su influencia de calor (una de las formas de la energía). Cuando, por ejemplo, hervimos el agua; Se convierte en el gas - el vapor, - puesto que calor hace todas las moléculas moverse tanto rápidamente que la fuerza de su atracción mutua no ya para retenerlos juntos. En resumen de la molécula uletuchivajutsja en forma del vapor, el agua "ъшяш=". Habitualmente esto pasa con la temperatura 100°Р.


el Tránsito el gas - el líquido

el Vapor se convierte de nuevo en el agua a una cierta pérdida de calor. Se puede observar este fenómeno a la ebullición larga del agua en la tetera. Las superficies frías se cubren en un local cerrado por la humedad, puesto que la parte del vapor que se ha formado les da calurosamente al contacto. Como resultado de la molécula del vapor disminuyen el movimiento, y él se convierte en el agua. Hablan que el vapor se acumulaba en el estado líquido, al fenómeno llaman "ъюэфхэёрчшхщ".

contamos erróneamente el puente volante los clubs blancos cerca de la nariz de la tetera, pero el vapor presente no es posible ver. Los clubs visibles consisten de las gotitas minúsculas del agua que se forman a la condensación del vapor, cuando a la salida de la tetera él se encuentra con el aire relativamente frío que rodea.


el Tránsito el líquido - la sustancia firme

es posible hacer el líquido pasar en el estado sólido, habiéndole tomado es caliente. Basta de colocarla para esto en un ambiente más frío. A la pérdida de calor de la molécula del líquido disminuyen el movimiento y no pueden trasladarse, al fin y al cabo, a se conmueven simplemente alrededor de los puntos fijados. Con la llegada de esta fase el líquido se endurece, e.d. Se convierte en la sustancia firme. Por ejemplo, el agua se hiela con la temperatura 0°Р.

la Mayoría de las sustancias se cristalizan durante el tránsito del estado líquido en firme. Así, NaCl (la sal común) forma los cristales de la forma cúbica.

Calentandose, las sustancias firmes pueden de nuevo pasar en el estado líquido, puesto que se aumenta además la velocidad del movimiento de sus moléculas.

al calentamiento de la sustancia firme con el fin de la transformación en el líquido su temperatura crece a expensas de la absorción termal. Pero, habiendo alcanzado el punto de fusión, la temperatura de la sustancia se queda constante, aunque el proceso de la absorción termal continúa. Calurosamente, usado para la transformación de la sustancia firme en el líquido, no se aumenta después del logro del punto de fusión y se llama en el calor latente de la fusión. Sólo después de que toda la sustancia firme pasará en el estado líquido, su temperatura de nuevo comienza a crecer.


la Vaporización

Si continuar calentar el líquido, su temperatura crecerá antes del logro del punto de ebullición, después de que se queda invariable, puesto que la transformación del líquido en el gas exige una gran cantidad de calor. Calurosamente, usado para el tránsito del líquido en el estado gaseoso, se llama en el calor de la vaporización. Tan pronto como toda la sustancia se convertirá en el vapor, su temperatura crecerá de nuevo.

al refrigeramiento del gas su temperatura al principio cae. Luego, después del logro del punto de ebullición de la sustancia, el gas da el calor de la vaporización y pasa en el estado líquido con la misma temperatura. Solamente cuando todo el gas se convertirá en el líquido, la temperatura de la sustancia comienza a caer.

al refrigeramiento ulterior la temperatura baja hasta el punto de congelación del líquido, después de que da el calor latente de la fusión y pasa en el estado sólido con la misma temperatura. Cuando se endurece todo el líquido, la temperatura de la sustancia de nuevo comienza a caer.


la Presión

Aunque se considera que el agua se hiela a 0°Р, a comienza a hervir a 100°Р, esto es justo sólo en condiciones de la presión atmosférica normal. Con el cambio de la presión se cambia la temperatura del tránsito de la sustancia de un estado agregado en otro. Por ejemplo, al aumento de la presión se disminuye la temperatura del derretimiento del hielo o la congelación del agua. Es tan fácil deslizarse es porque en los patines por el hielo del patinadero o el lago que se ha helado. El peso del cuerpo de la persona a través de los cortes estrechos de los patines con la fuerza enorme presiona al hielo. Baja en resultado el punto del derretimiento del hielo, a su temperatura hay insuficientemente baja que él se quede en el estado sólido, y el hielo bajo los patines se convierte instántaneamente en el agua. Cuando cesa la presión en el agua, se convierte de nuevo rápidamente en el hielo.

Con el cambio de la presión se cambia también la temperatura de ebullición del agua. Por ejemplo, a la presión baja a las moléculas es más fácil uletuchivatsja en el aire, y el agua comienza a hervir con la temperatura más abajo de regular.

A veces los alpinistas se quejan que no pueden hacer el té bueno alto en las montañas. Esto pasa porque más arriba os levantáis en las montañas, menos de espesor de la capa del aire sobre usted. Además la presión cae, y el agua comienza a hervir con la temperatura, demasiado baja para la extracción de todas las sustancias gustativas de las hojas del té. El calentamiento ulterior acelerará el proceso de la ebullición, pero no subirá la temperatura del agua.

el efecto De vuelta se observa a kipjachenii las aguas en la olla a presión. El vapor que se forma a la ebullición del agua, no tiene la salida de este vaso hermético, y la presión dentro de él se aumenta. Además la temperatura de ebullición del agua sube, y el agua se queda en el estado líquido, no se calentará hasta la temperatura más arriba su punto de ebullición regular.

el Principio de la influencia de la presión en los líquidos y los gases se usa en los refrigeradores. En algunos de ellos el líquido con la temperatura de ebullición baja se convierte primero en el vapor a expensas de la reducción de la presión. Esto pasa en los tubos que pasan a través de morozilnuju la cámara. Convirtiendo en el vapor, el refrigerante absorbe calor escondido de la parte interior del refrigerador y su contenido, de ese modo, enfriándolos. Luego el vapor se aprieta y se convierte atrás en el líquido. Además el refrigerante da calor escondido puesto en claro a través del tubo, situado en la pared trasera del refrigerador.


las Mezclas

A veces para la definición de los productos desconocidos de las reacciones químicas y las experiencias se usan sus puntos de congelación y la ebullición. Pero tal método es aplicable solamente para las sustancias puras, puesto que la presencia de las mezclas baja la temperatura de la congelación y sube la temperatura de ebullición. Así, la adición de la sal común al agua baja el punto de su congelación. Es porque en invierno del camino echan por la sal. El agua salada se hiela con la temperatura -8°Р y más abajo, por eso mientras la temperatura no caerá como mínimo hasta este punto, la congelación no pasa.

Ldosoljanaja la mezcla se aplica a veces en la cualidad "ю§ырцфр¦Ёхщ ёьхёш" para las experiencias de bajas temperaturas. Cuando el hielo se derrite, él absorbe calor escondido exigido para la transformación, de su ambiente que rodea, de ese modo, enfriándola. Es absorbido además tanto calor que la temperatura puede caer más abajo -15°Р.


Por qué el hielo nada

Por qué el hielo nada la Mayoría de las sustancias se extienden al calentamiento y se aprietan al refrigeramiento. Por ejemplo, el mercurio en el termómetro se levanta por el tubo estrecho y muestra la subida de la temperatura. Ya que el mercurio se hiela a -39°Р, no vale para los termómetros usados en las condiciones severas de temperatura.

el Agua se extiende también al calentamiento y se aprieta al refrigeramiento. Sin embargo en la banda del refrigeramiento de aproximadamente 4°Р hasta 0°Рб se extiende. En invierno pueden zampar los conductos de agua, si el agua en ellos se ha helado, y se han formado las masas grandes del hielo. Las presiones del hielo en las paredes del tubo es bastante para su ruptura.


la Ampliación del agua

Puesto que el agua se extiende al refrigeramiento, la densidad del hielo (la forma firme del agua) menos que cerca del agua en el estado líquido. Con otras palabras, el volumen dado del hielo pesa menos que el mismo volumen del agua. Por eso el hielo se forma en la superficie de los estanques y los lagos.

Cerca de polos Nortes y Del sur de la Tierra el agua se hiela y forma los icebergs. Algunos de estos pendientes de hielo que nadan tienen las dimensiones considerables. En 1956 en la parte del sur del Océano Pacífico era descubierto el mayor de los icebergs, conocidos a la persona. El área de su superficie superaba 31 000 km 2 .