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atomos e molekuly

Ciencia e tecnologia
 
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Todas as substancias consistem em frañoes minuciosas - de atomos. atomos unem em molekuly, o maior de qual tem construñao complexa que consiste nos 1000s de atomos.

Sobre isso que tudo o que realidade consiste em frañoes, soube greeks antigo outro. Aproximadamente 420 g. Cultive n. e. Filosofo Demokrit apoiou hipotese que assunto consiste em minuto, de frañoes indivisiveis. Como atomos para-grego significa "indivisivel", isso e por que estas frañoes chamadas por atomos.

Outros filosofos aderiram a outro ponto de vista, e em seculo de IV ate n. e. Aristotel foi expressado em defesa de opiniao, e concordar qual assunto consiste em varias combinañoes quatro stikhii denominado - terras, de ar, de fogo e aguas. Esta ideia recebeu expansao larga e se deitou na base de alquimia - da forma primitiva de quimica que reina em ciencia ate seculo de XVII.

Um da alquimia missoes primarias eram a criañao do "elixir de vida" - snadobia que permitiria a pessoa para sempre viver. Outro consistiu na criañao de riquezas por meio da transformañao de metais habituais em ouro. Muitos alquimistas mantiveram isso decidiu estas tarefas, porem ninguem deles assim e nao atingiu real sucesso.


Golpe subito em ciencia

Alguns cientistas continuaram aderindo a opiniao que assunto consiste em atomos, mas so no principio foram recebidos seculos de XIX dados experimentais, afirmante esta teoria. O quimico ingles e escritor Jon Dalton administraram experiencias com gases e estudaram os modos da conexao deles/delas. e assim, descobriu aquele oxigenio e vodorod que tem formado agua, sempre una em um e as mesmas proporñoes sobre massa. Outros cientistas como bem enfrentou dados semelhantes, mas isto e Dalton percebeu a significañao deles/delas pela primeira vez. Isto infered que substancias consistem em atomos, e que todos os atomos de substancia simples tem massa semelhante. Na conexao das substancias simples da quantidade de atomos unidos resida em proporñao inalterada definida. Atomistika Daltona designou, por que substancias unem em proporñao de massa-balanña inalterada, como tambem se apareceu atraves de base para o assunto estudo elaborado. Substancias consistem em atomos, e do que consiste atomos? Primeiro chaves para razgadke este segredo se apareceu aos seculos de XIX de fim, quando os exploradors estudarem eletricidade que atravessa tubos de razryadnye, respirañao perdida inclusiva. as vezes paredes de tubo radiaram luz verde submetendo de tensao alta em dois plastiny de metal - eletrodos. Svechenie se apareceu em popadanii raios invisiveis de eletrodo negativo, de ou catodo, nas paredes de tubo.

Em 1890 anos fisico ingles J. Tomson sustentou que estes raios de katodnye (como eles nomearam entao) - nao que outro, como as inundañoes negativamente de frañoes de zaryazhennykh. Era simulado que estas frañoes emanam de atomos, entretanto o arranjo deles/delas dentro de atomos ficou unobvious. Tomson expressou suposiñao que atomo talvez semelhante a pudim de rozhdestvenskii em qual maior, mas facil sobre massa positivamente useyana de esfera de zaryazhennaya por numeroso negativamente frañoes de zaryazhennymi (atraves de eletrons). Porem varias experiencias sobre estudos as construñoes de atomo sustentaram que isto esta sem duvida teoria erronea.


A construñao de atomo

Ctрoeнhe atomaEm 1911 ano Ernest Rezerford, fisico de british, urozhenets zealand Novo que trabalha junto com Tomsonom, propos a construñao de atomo, enquanto realmente explicando isto comportamento durante experiencias. Rezerford supos aquele centro (ou o nucleo) de atomo tem cartucho positivo e massa maior interessando e redondo circulo de nucleo excepcionalmente facil e negativamente eletrons de zaryazhennye.

Porem Rezerford nao percebeu que geralmente no nucleo de atomo reside zaryazhennye positivamente como tambem frañoes neutras. A existencia foi reconhecida positivamente de frañoes de zaryazhennykh em 1920 g., E eles receberam protones de titulo. Em 1932 g. Fisico ingles James Chedvik abriu frañoes de nezaryazhennye e chamou o deles/delas atraves de neutrons. Como resultado o quadro da construñao de atomo era realizado e daquele tempo e a base de nossa compreensao de assunto.


Elementos

Qualquer substancia na qual todos os atomos tem a quantidade semelhante de protones, e chamado atraves de elemento. O numero de protones em todo atomo - o numero atomico de elemento. Exista 92 elemento natural, os atomos deles/delas tem de 1 gaveta 92 protones. e alem, alguns outros elementos com o outro numero maior de protones em atomo pode ser recebido com ajuda de dispositivo debaixo de titulo o acelerador de frañoes elementares. Para elementos naturais pertenña ferro, mercurio e vodorod.

Em muitos substancias atomos se associam em grupos nomeado molekulami. e assim, vodorod de gas consiste em molekul cada dos quais inclui de dois vodoroda de atomo. Porem, e substancias de molekuly frequentes consistem em atomos mais de um elemento. Tais substancias sao chamadas por conexoes. e por exemplo, agua e conexao onde todo molekula consiste em dois vodoroda de atomos e um atomo de oxigenio. Em muitos molekulakh e incluido a quantidade muito maior de atomos. Algum molekuly de belkovye conexoes complexas presentes do varios 1000s de atomos. Alguns elementos naturais so se encontram em conexoes. e assim, natrii - este metal, tanto sem dificuldade unida com outras substancias que isto e impossivel descobrir em tipo limpo. e extensamente conhecido em combinañao com khlorom no natriya de khlorida de forma - salmoura de povarennoi.


Gravatas

Ccязhatomos em molekulakh estao conectados atraves de varios modos, ao qual eles separam entre um ao outro eletrons ou sao trocados por eles. Dois tipos simples de conexao quimica sao kovalentnaya e ion.

Conexao de Kovalentnaya se aparece, quando atomos tem eletrons gerais. e assim, gaza de vodorodnogo de molekula consiste em dois vodoroda de atomos conectou kovalentnoi por conexao. O eletron so de todo vodoroda de atomo circula arredonde os nucleos de ambos os atomos que os conectam junto.

No caso de conexao de ion um atomo transfere eletrons a outro atomo. Como resultado se aparece forña eletrica junto atomos de ligañao. e como uma regra, a quantidade positivamente de protones de zaryazhennykh e negativamente eletrons de zaryazhennykh em atomo sao semelhantes. Os cartuchos positivos e negativos deles/delas equilibram um ao outro e isso e por que atomo nao tem nenhum cartucho geral. Porem em atomo que da eletrons, e criado o excesso de cartucho positivo e atomo que ganha eletrons, compras cartucho negativo geral. Tais atomos de zaryazhennye sao chamados atraves de iones. Sao os iones de cartuchos contrarios a um ao outro e isto e esta atrañao eletrica retem atomos junto em gravatas de ion. e por exemplo, salmoura de povarennoi de molekula e formada com ajuda de conexao de ion, quando natriya de atomo transfere eletron a khlora de atomo.

Todos os atomos de uma substancia tem a quantidade semelhante de protones, mas a varia quantidade de neutrons. e assim, em carbono o nucleo do a maioria de atomos inclui de seis neutrons, mas aproximadamente em todo centesimal deles ha de sete neutrons. Sao chamados estes varios tipos de atomos um e o mesmo elemento izotopami. Todo o izotopy este elemento possui propriedades de substancia quimica semelhantes - tudo eles unem com outras substancias e formarao um e as mesmas conexoes quimicas. Mas izotopov de propriedades fisicas separado diferem - por exemplo, eles tem pontos diferentes de zamerzaniya ou fervura.

Falando de izotope concreto que elemento, os cientistas nomeiam isto numero de massa-balanña. e por exemplo, carbono-12 - deste carbono de izotop natural habitual. Isto atomo inclui de seis protones e seis neutrons. Qualquer mais izotop natural raro, no nucleo de todo atomo que reside neutron disponivel, e chamado carbono - 13.


Peso atomico

Proton e neutron tem todos menos massa semelhante que mais que em 1800 vezes excede a massa de eletron. Isso e por que quando a pergunta e que a massa de atomo, como uma regra, nao sera recorra por engano a isto numero de massa-balanña.

O peso atomico de elemento ou isto massa atomica relativa, geralmente apresenta a massa mediana de izotopov de mistura se encontrada em natureza. O peso molecular de substancia ou isto massa molecular relativa, - esta quantia dos pesos atomicos de todos os atomos em um molekule esta substancia.


atomo de Mnogoslozhnyi

Daquele tempo que experimenta com cientistas de aceleradores abriu as centenas de outros tipos de frañoes em atomos. Mas, afortunado, o modelo simples de atomo suficiente para explicar a metade melhor das propriedades de assunto.