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Atomi e molekuly

Scienza e la tecnologia
 
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Tutte le sostanze consistono di frazioni minute - di atomi. Gli atomi uniscono in molekuly, il piu grande di che ha costruzione complessa che consiste dei 1000s di atomi.

Circa quello che tutto vero consiste di frazioni, seppe l'altro greeks antico. Approssimativamente 420 g. Coltivi n. e. Filosofo Demokrit sostenne ipotesi che la questione consiste di minuto, di frazioni di indivisibile. Come atomos a-greco vuole dire "indivisibile" che e perche queste frazioni chiamate da atomi.

Gli altri filosofi si conficcarono all'altro punto di vista, ed in IV secolo fino a n. e. Aristotel fu espresso in appoggio di opinione, e essere d'accordo quale questione consiste di varie combinazioni i cosiddetti quattro stikhii - terre, di aria, di fuoco ed acque. Questa idea riceve espansione larga e poso nella base dell'alchimia - della forma primitiva di chimica che regna in scienza coltivi XVII secolo.

Una dell'alchimia missioni primarie erano la creazione del "elisir della vita" - snadobia che permetterebbe a persona di vivere sempre. Altro consiste nella creazione di ricchezza per mezzo della trasformazione di metalli soliti nell'oro. Molti alchimisti mantennero che decise questi compiti, comunque nessuno di loro cosi e non raggiunse il vero successo.


Colpo di stato in scienza

Alcuni scienziati continuarono a conficcarsi ad opinione che la questione consiste di atomi, ma solamente all'inizio XIX secoli furono ricevuti dati sperimentali, dichiarante questa teoria. Chimico inglese e scrittore Jon Dalton condussero le esperienze con benzine e studiarono i modi del loro collegamento. e cosi, scopri quel ossigeno e vodorod che ha formato acqua, sempre unisca in uno e le stesse proporzioni come ammassare. Altri scienziati come dati simili e bene affrontati, ma vale a dire Dalton si rese conto del loro significato per la prima volta. Esso l'infered che le sostanze consistono di atomi, e che tutti gli atomi di semplice sostanza hanno massa simile. Nel collegamento delle semplici sostanze della quantita di atomi uniti risieda in proporzione immutata e definita. Atomistika Daltona attribui, perche le sostanze uniscono in proporzione di massa-scala immutata, cosi come si presento da base per la questione studio elaborato. Le sostanze consistono di atomi, e da quello che consiste atomi? Prima chiavi a razgadke questo segreto apparve alla fine XIX secoli, quando gli esploratori studiarono elettricita che passa attraverso tubi di razryadnye, alito rovinato ed incluso. A muri di tempi di tubo irradio via libera nel sottoporre di tensione alta su due plastiny di metallo - gli elettrodi. Svechenie apparve in popadanii raggi invisibili da elettrodo negativo, di o catodo, sui muri di tubo.

In 1890 anni fisico inglese J. Tomson sostenne che questo katodnye raggia (come loro chiamarono poi) - non che un altro, come le inondazioni negativamente di frazioni di zaryazhennykh. Si presunse che queste frazioni emanano da atomi, sebbene la loro sistemazione in atomi stette unobvious. Tomson espresse assunzione che l'atomo forse simile a cucina di rozhdestvenskii in che piu grande, ma facile come ammassare positivamente negativamente useyana di sfera di zaryazhennaya da numeroso frazioni di zaryazhennymi (da elettroni). Comunque le varie esperienze come a studi le costruzioni di atomo sostennero che questo e senza dubbio teoria erronea.


La costruzione di atomo

Ctрoeнhe atomaIn Ernest Rezerford di 1911 anno, fisico di british, urozhenets Nuova Zelanda che lavora insieme a Tomsonom, propose la costruzione di atomo, spiegandogli comportamento durante esperimenti realmente. Rezerford suppose che centro (o il nocciolo) di atomo ha cartuccia positiva e piu grande massa che concerne, e cerchio di nocciolo rotondo insolitamente facile e negativamente elettroni di zaryazhennye.

Nondimeno Rezerford non comprese che generalmente nel nocciolo di atomo risiede positivamente zaryazhennye cosi come frazioni neutrali. All'esistenza fu data credito positivamente di frazioni di zaryazhennykh in 1920 g., E loro riceverono protoni di titolo. In 1932 g. Fisico inglese James Chedvik apri frazioni di nezaryazhennye e chiamo loro da neutroni. Di conseguenza il ritratto della costruzione di atomo fu portato a termine e da allora e la base della nostra comprensione della questione.


Elementi

Alcuna sostanza nella quale tutti gli atomi hanno la quantita simile di protoni, e chiamato da elemento. Il numero di protoni in ogni atomo - il numero atomico di elemento. Esista 92 naturale elemento, i loro atomi hanno da 1 fino a 92 protoni. e inoltre, degli altri elementi con l'altro piu grande numero di protoni in atomo possono essere ricevuti con l'aiuto di apparecchiatura sotto titolo l'acceleratore di frazioni elementari. Ai naturali elementi concerna ferro, mercurio e vodorod.

In molto sostanze gli atomi attaccano su in gruppi chiamato molekulami. e cosi, vodorod di benzina consiste di molekul ognuno di che comprende di due vodoroda di atomo. Comunque, e sostanze di molekuly frequenti consistono di atomi piu di un elemento. Tali sostanze state chiamate da collegamenti. e per esempio, l'acqua e collegamento, dove ogni molekula consiste di due vodoroda di atomi ed un atomo di ossigeno. In molti molekulakh e compreso la molto piu grande quantita di atomi. Del molekuly di belkovye collegamenti complessi e presenti dai molti 1000s di atomi. Dei naturali elementi si incontrano solamente in collegamenti. e cosi, natrii - questo metallo, cosi molto senza difficolta unita con le altre sostanze che esso e impossibile per scoprire in tipo pulito. e conosciuto estesamente in combinazione con khlorom nel natriya di khlorida di forma - acqua salsa di povarennoi.


Cravatte

CcязhAtomi in molekulakh sono connessi dai vari modi, dove loro dividono tra l'un l'altro elettroni o sono scambiati da loro. Due semplici tipi di collegamento chimico sono kovalentnaya ed ione.

Il collegamento di Kovalentnaya appare, quando gli atomi hanno elettroni generali. e cosi, gaza di vodorodnogo di molekula consiste di due vodoroda di atomi connette kovalentnoi da collegamento. Il da solo elettrone di ogni vodoroda di atomo circonda arrotondi i noccioli di ambo gli atomi che li connettono insieme.

In collegamento di ione di caso un atomo trasferisce elettroni ad un altro atomo. Della conseguenza appare insieme forza elettrica atomi di collegamento. e come una regola, la quantita positivamente di protoni di zaryazhennykh e negativamente elettroni di zaryazhennykh in atomo sono simili. Le loro cartucce positive e negative bilanciano l'un l'altro, ed ecco perche l'atomo non ha cartuccia generale. Comunque in atomo elettroni generosi, e creato l'eccesso di cartuccia positiva, ed atomo che guadagna elettroni, acquisti cartuccia negativa e generale. Tali atomi di zaryazhennye stati chiamati da ioni. Gli ioni di cartucce contrarie sono attirati all'un l'altro, e vale a dire questa attrazione elettrica trattiene insieme atomi in cravatte di ione. e per esempio, l'acqua salsa di povarennoi di molekula e formata con l'aiuto di collegamento di ione, quando natriya di atomo trasferisce elettrone a khlora di atomo.

Tutti gli atomi di una sostanza hanno la quantita simile di protoni, ma la varia quantita di neutroni. e cosi, in carbone il nocciolo del la maggior parte di atomi comprendono di sei neutroni, ma approssimativamente in ogni centesimale di loro sono di sette neutroni. Questi vari tipi di atomi uno e lo stesso elemento stati chiamati izotopami. Ogni izotopy questo elemento possiede proprieta chimiche e simili - tutto loro uniscono con le altre sostanze e formeranno uno e gli stessi collegamenti chimici. Ma izotopov di proprieta fisici e separati differiscono - per esempio, loro hanno punti diversi di zamerzaniya o punto d'ebollizione.

Parlando di izotope concreto che l'elemento, gli scienziati lo chiamano numero di massa-scala. e per esempio, carbone-12 - di questo naturale carbone di izotop solito. Esso l'atomo comprende di sei protoni e sei neutroni. Alcuno piu naturale izotop raro, nel nocciolo di ogni atomo che risiede neutrone di ricambio stato chiamato carbone - 13.


Peso atomico

Protone e neutrone hanno tutto ma massa simile che piu che in 1800 volte eccede la massa di elettrone. Ecco perche quando la domanda e che la massa di atomo, come una regola non sara da errore si riferisca a lui numero di massa-scala.

Il peso atomico di elemento, o esso massa atomica e relativa, generalmente presenta la massa media di izotopov di mistura si incontrata in natura. Il peso molecolare di sostanza, o esso massa molecolare e relativa, - questo ammontare dei pesi atomici di tutti gli atomi in un molekule questa sostanza.


Atomo di Mnogoslozhnyi

Sperimentando da allora con scienziati di acceleratori apri i centinaia di altri tipi di frazioni in atomi. Ma, fortunato, il semplice modello di atomo sufficiente per spiegare la migliore meta delle proprieta della questione.